分析袋裝亞硫酸鈉作為抗氧劑的原理是什么
袋裝亞硫酸鈉發(fā)揮作用的機制:漂白劑按照其作用方式可將其分為兩類,氧化型漂白劑和還原型漂白劑。焦亞硫酸鈉屬于還原型漂白劑。 利用色素受還原作用而褪色,以達到漂白目的。大多數(shù)的有機物的顏色是由其分子中所含的發(fā)色基產(chǎn)生的。發(fā)色基都含有不飽和鍵,還原漂白劑釋放氫原子可使發(fā)色基所含的不飽和鍵變成單鍵,有機物便失去顏色。有些食品的褐變是由三價鐵離子的存在引起的,加入還原漂白劑可使三價鐵離子變成二價鐵離子,防止食品褐變。焦亞硫酸鈉利用亞硫酸鹽類加成反應而褪色,以達到漂白目的??梢詫ㄇ嘬占疤穷愇镔|(zhì)發(fā)生加成反應進行漂白使之褪色。此反應可逆,通過加熱或酸化處理可去掉亞硫酸,使花青苷再生,重新恢復原來的紅色。
袋裝亞硫酸鈉含量的測定:
取本品約0.20g,精密稱定,精密加碘滴定液(0.05mol/L)50ml,密塞,振搖使溶解,在暗處放置5分鐘.用硫代硫酸鈉滴定液(0.1mol/L)滴定,至近終點時,加淀粉指示液1ml,繼續(xù)滴定至藍色消失,并將滴定的結果用空白試驗校正。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相當于6.302mg的亞硫酸鈉。
廢水中亞硫酸鈉含量測定方法
1、原理:在弱酸性溶液中,用碘將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽。以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。
2、試劑:鹽酸溶液:1+1(用Ph試紙檢測試樣溶液,弱酸性時可以不加鹽酸溶液)碘標準滴定溶液:c(1/2I2)≈0.1mol/L
3、硫代硫酸鈉標準滴定液:c(Na2S2O3)≈0.1mol/L淀粉指示液:5g/L(使用期為2周)
4、分析步驟:稱取約0.07-0.1g樣品溶液,精密稱定,置于250ml碘量瓶中,用滴定管加入40.00ml碘溶液及30ml—50ml水,立即蓋上瓶塞,(試樣為弱酸性時,可不加入2ml鹽酸溶液),水封,緩緩搖動溶解后,置于暗處放置5分鐘。以硫代硫酸鈉標準滴定液滴定至淡黃色時,加入約3ml淀粉指示液,繼續(xù)滴定至藍色消失即為終點。同時進行空白試驗。空白試驗是除不加入試樣外,其他操作和加入的試劑與試驗溶液相同(標準滴定溶液除外)。
袋裝亞硫酸鈉含量以亞硫酸鈉(Na2SO3)的質(zhì)量分數(shù)w1計,數(shù)值以%表示,按下式計算:w1=(V2-V1)CM/1000m×100式中:C—硫代硫酸鈉標準滴定溶液的濃度的標準數(shù)值,單位為摩爾每升(mol/L);V1—滴定試驗溶液消耗硫代硫酸鈉標準滴定液的體積的數(shù)值,單位為毫升(ml);V2—滴定空白試驗溶液消耗硫代硫酸鈉標準滴定溶液的體積的數(shù)值,單位為毫升(ml);m—待測樣品質(zhì)量的數(shù)值,單位為克(g);M—亞硫酸鈉(1/2Na2SO3)的摩爾質(zhì)量的數(shù)值,單位為克每摩爾(g/mol)(M=63.02)。取平行測定結果的算術平均值為測定結果,兩次平行測定結果的絕對差值不大于0.3%。 在化工行業(yè)的應用非常廣泛。亞硫酸鈉與硫磺沸騰反應,是生產(chǎn)硫代硫酸鈉的主要方法之一。
袋裝亞硫酸鈉是應用較廣的食品添加劑,除了有漂白作用外,還有以下作用:
1、防褐變的作用,酶促褐變常發(fā)生在水果、薯類食品中,焦亞硫酸鈉是一種還原劑,對多酚氧化酶的活性有很強的抑制作用,0.0001%的二氧化硫就能降低20%的酶活性,0.001%的二氧化硫就能完全抑制酶活性,可以防止酶促褐變;另外,可以消耗食品組織中的氧,起脫氧的作用;在者亞硫酸能與葡萄糖進行加成反應,防止食品中的葡萄糖與氨基酸進行糖氨反應,從而具有防褐變的作用。
2、防腐作用,亞硫酸可以起到酸性防腐劑的作用,未解離的亞硫酸被認為可抑制酵母菌、霉菌、細菌。據(jù)報告,未解離的亞硫酸對大腸桿菌的抑制作用比亞硫酸氫根強1000倍。對啤酒酵母強100-500倍,對霉菌強100倍,二氧化硫在酸性時,扛微生物作用最強。
3、疏松機的作用,可作為疏松機的組成成分。
4、抗氧化的作用。亞硫酸有顯著的看氧化作用。由于亞硫酸是強還原劑,能消耗果蔬組織中的氧,抑制氧化酶的活性,對于防止果蔬中的維生素C的氧化破壞很有效。
為白色或黃色結晶粉末或小結晶,帶有強烈的SO2氣味,比重1.4,溶于水,水溶液呈酸性,與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類,久置空氣中,則氧化成Na2S2O6,故該產(chǎn)品不能久存。
袋裝亞硫酸鈉作為抗氧劑的原理:
抗氧劑是一類能夠有效阻止或延緩自動氧化的物質(zhì),是藥物輔料的一個重要組成部分,主要用于防止藥物及其制劑的氧化變質(zhì),以及由氧化所導致的變色、產(chǎn)生沉淀及其他方面的不穩(wěn)定性。藥物的氧化反應是引起藥物不穩(wěn)定的主要因素之一。大多數(shù)藥物的氧化降解是含有自由基的自氧化過程,在這一過程中僅有很少的氧就能引起反應。而空氣中的氧氣占21%(v/v),在如此多氧的存在下,藥物不需要其他氧化劑的參與,室溫就能自發(fā)引起“自氧化反應”。這種反應的過程很復雜,屬于游離基誘發(fā)的“鏈反應”,光和熱能加速這種反應的進行,微量的金屬離子或過氧化物也會催化這種反應。分子結構中具有酚羥基或潛在酚羥基等有效成分的制劑中,只要有少量的氧存在,就可能引起藥物自氧化反應。藥物氧化的結果,不僅使有效物含量降低,而且有可能改變藥物的顏色或出現(xiàn)沉淀,甚至產(chǎn)生有毒物質(zhì)影響制劑的質(zhì)量。因此,為了抑制O2對氧化反應的作用,就有必要加入抗氧劑??寡鮿┍旧硎且环N還原劑,與藥物同時存在時,抗氧劑遇氧后首先被氧化,對易氧化的藥物成分起到保護作用,從而保證藥物制劑的穩(wěn)定性。在自氧化過程中,抗氧劑的作用是提供電子或有效氫離子,供給自由基接受,使自氧化鏈反應中斷。
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